Version vom 1. Februar 2021, 16:56 Uhr von imported>Dogbert66
Dieser Artikel wurde den Mitarbeitern der
Redaktion Physik zur Qualitätssicherung aufgetragen. Wenn du dich mit dem Thema auskennst, bist du herzlich eingeladen, dich an der Prüfung und möglichen Verbesserung des Artikels zu beteiligen. Der Meinungsaustausch darüber findet derzeit
nicht auf der Artikeldiskussionsseite, sondern auf der
Qualitätssicherungs-Seite der Physik statt.
Die charakteristischen Funktionen[1] (auch charakteristische Potentialformen genannt) bezeichnen in der Thermodynamik die totalen Differentiale (Änderungen) der thermodynamischen Potentiale.
Totale Differentiale
Der inneren Energie
Aus dem Ersten und Zweiten Hauptsatz der Thermodynamik wird folgende Fundamentalgleichung für die innere Energie U hergeleitet:
Dabei ist S die Entropie, V das Volumen, T die absolute Temperatur und p der Druck. steht für die Stoffmenge und Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): \mu_i
für das chemische Potential der Komponente Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): i
.
Der Enthalpie
Aus der Definition der Enthalpie H
folgt wegen Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): \mathrm d(pV) = p\mathrm dV + V \mathrm dp
:
- Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): \mathrm dH = \mathrm dU(S,V,n_1,\dotsc,n_k) + p \mathrm dV + V \mathrm dp,
und mit der Fundamentalgleichung erhält man
und damit die charakteristische Funktion:
Der freien Energie
Aus der Definition der freien Energie (Helmholtz-Energie) F:
folgt
- Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): \mathrm dF(T,V,n_1,\dotsc,n_k) = -S \mathrm dT - p \mathrm dV + \sum_{i=1}^k \mu_i \mathrm{d}n_i.
Der Gibbs-Energie
Aus der Definition der Gibbs-Energie (freien Enthalpie) G
- Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): G(T,p,n_1,\dotsc,n_k) = H(S,p,n_1,\dotsc,n_k) - TS
folgt ferner
und damit die charakteristische Funktion
- Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): \mathrm dG(T;p;n_1,\dotsc,n_k) = - S\mathrm dT + V\mathrm dp + \sum_{i=1}^k \mu_i \mathrm{d}n_i.
Des Großkanonischen Potentials
Schließlich folgt aus der Definition des Großkanonischen Potentials für Einstoffsysteme:
dass
Guggenheim-Schema
Zum praktischen Arbeiten kann man das Guggenheim-Quadrat benutzen. Hieraus erhält man alle oben genannten charakteristischen Funktionen bis auf die des Großkanonischen Potentials, welche aber sehr ähnlich der der Freien Energie ist.
Man findet die Relation, indem man das totale Differential aus der Mitte einer der vier Seiten des Schemas entnimmt und dann aus den gegenüberliegenden Ecken sowie den zwei benachbarten Feldern die rechte Seite abliest. Am Ende muss man stets den Summanden hinzufügen.
Zum Beispiel entnimmt man aus der oberen Seite, woraus das totale Differential der linken Seite der Gleichung folgt. Schräg gegenüber liegt dann beispielsweise Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): T
und von diesem wiederum diagonal gegenüber Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): S
, was zum Ausdruck führt. Analog erhält man den Summanden mit der Besonderheit, dass, wenn der Koeffizient des Summanden auf der linken Seite des Quadrats liegt, ein negatives Vorzeichen vorangestellt wird. Dies gilt jedoch nur für Koeffizienten. Es ergibt sich damit wie oben erwähnt
- Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): \mathrm dU = T\mathrm dS-p\mathrm dV+\sum_{i=1}^k \mu_i \mathrm{d}n_i
.
Merksprüche für das Quadrat finden sich unter: Guggenheim-Quadrat (Merksprüche)
Einzelnachweise
- ↑ Rolf Haase: Thermodynamik. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-97761-9 (google.de [abgerufen am 15. Dezember 2020]).