Quelltext der Seite Maxwell-Boltzmann-Verteilung

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|+ style="font-size: larger; margin-left: inherit;" | Maxwell-Boltzmann-Verteilung
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| style="text-align: right;" | [[Parameter (Mathematik)|Parameter]]
| <math>a>0\,</math>
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| style="text-align: right;" | [[Definitionsbereich]]
| <math>x\in [0;\infty)</math>
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| style="text-align: right;" | [[Wahrscheinlichkeitsdichte]]
| <math>\sqrt{\frac{2}{\pi}} \frac{x^2 e^{-x^2/(2a^2)}}{a^3}</math>
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| style="text-align: right;" | [[Kumulierte Verteilungsfunktion]]
| <math>\operatorname{erf}\left(\frac{x}{\sqrt{2} a}\right) -\sqrt{\frac{2}{\pi}} \frac{x e^{-x^2/(2a^2)}}{a} </math>
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| style="text-align: right;" | [[Erwartungswert]]
| <math>\mu=2a \sqrt{\frac{2}{\pi}}</math>
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| style="text-align: right;" | [[Modus (Stochastik)|Modus]]
| <math>\sqrt{2} a</math>
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| style="text-align: right;" | [[Varianz (Stochastik)|Varianz]]
| <math>\sigma^2=\frac{a^2(3 \pi - 8)}{\pi}</math>
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| style="text-align: right;" | [[Schiefe (Statistik)|Schiefe]]
| <math>\gamma_1=\frac{2 \sqrt{2} (16 - 5 \pi)}{(3 \pi - 8)^{3/2}}</math>
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| style="text-align: right;" | [[Wölbung (Statistik)|Wölbung]]
| <math>\gamma_2=-4\frac{96-40\pi+3\pi^2}{(3 \pi - 8)^2}</math>
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| style="text-align: right;" | [[Entropie (Informationstheorie)|Entropie]] (in [[Nit (Informationseinheit)|nats]])
| <math>\ln\left(a\sqrt{2\pi}\right)+\gamma-\frac{1}{2}</math><br /> (<math>\gamma</math>: [[Euler-Mascheroni-Konstante]])
|}

Die '''Maxwell-Boltzmann-Verteilung''' oder auch '''maxwellsche Geschwindigkeitsverteilung''' ist eine [[Wahrscheinlichkeitsdichte]] der [[Statistische Physik|statistischen Physik]] und spielt in der [[Thermodynamik]], speziell der [[Kinetische Gastheorie|kinetischen Gastheorie]], eine wichtige Rolle. Sie beschreibt die statistische Verteilung des Betrags <math>v = |\vec{v}|</math> der Teilchengeschwindigkeiten in einem [[ideales Gas|idealen Gas]]. Benannt wird sie nach [[James Clerk Maxwell]] und [[Ludwig Boltzmann]], die sie 1860 erstmals hergeleitet haben. Sie ergibt sich aus der [[Boltzmann-Statistik]].

Wegen der vereinfachenden Voraussetzung eines idealen Gases zeigt die Geschwindigkeitsverteilung der Teilchen eines [[Reales Gas|realen Gases]] Abweichungen. Jedoch ist bei geringer Dichte und hoher Temperatur die Maxwell-Boltzmann-Verteilung für die meisten Betrachtungen ausreichend.

== Herleitung der Geschwindigkeitsverteilung in der kinetischen Gastheorie ==
=== Herleitung mit Hilfe des Boltzmann-Faktors ===
Die [[kinetische Energie]] eines Teilchenzustands im idealen Gas ist durch 
: <math>E_{\text{kin}}=\frac{mv^2}{2}</math>
gegeben, und die Wahrscheinlichkeit, dass er im thermodynamischen Gleichgewichtszustand des Teilchensystems von einem Teilchen besetzt ist, durch den [[Boltzmann-Faktor]]
: <math>W(E) \propto e^{-\frac{E_{\text{kin}}}{k_\mathrm{B}T}}</math>.
Darin ist <math>m</math> die Masse des Teilchens, <math>k_\mathrm{B}</math> die [[Boltzmann-Konstante]] und <math>T</math> die [[absolute Temperatur]].
Gefragt ist nach dem Anteil von Molekülen mit Betrag der Geschwindigkeit in einem Intervall <math>[v,\,v \mathord +dv]</math>. Die entsprechende Zustandsdichte ist aus der Grundannahme zu ermitteln, dass die Zustandsdichte im dreidimensionalen Raum der Geschwindigkeitskomponenten <math>v_x,\,v_y,\,v_z</math> konstant ist. Nach <math>v^2 \mathord= v_x^2\mathord +v_y^2\mathord +v_z^2</math> haben alle Zustände gleicher kinetischer Energie den Abstand <math>v</math> vom Ursprung, füllen hier also eine Kugeloberfläche der Größe <math>4\pi v^2</math>. Zum Intervall <math>[v,\, v\mathord + dv]</math> gehört dann das Volumenelement <math>4\pi v^2 dv</math>. Folglich ist der gesuchte Anteil von Molekülen gleich dem Produkt aus dem Volumenelement, dem für das ganze Volumenelement konstanten Boltzmann-Faktor und einem konstanten Normierungsfaktor <math>c</math>:<ref name="Stierstadt2010">
{{Literatur
 |Autor=Klaus Stierstadt, Günther Fischer
 |Titel=Thermodynamik: Von der Mikrophysik zur Makrophysik (Kap. 4.2)
 |Verlag=Springer
 |Ort=Berlin, New York
 |Datum=2010
 |ISBN=978-3-642-05097-8
 |Online={{Google Buch | BuchID = J46szKXgkZAC | Seite = 124 | Hervorhebung = fundamentalen Unterschied }}}}
</ref>
:<math>p(v)\,\mathrm{d}v = c\cdot 4\pi v^2\cdot e^{-\frac{m v^2}{2\,k_\mathrm{B}T}} \mathrm{d}v</math>
Der Normierungsfaktor <math>c</math> ergibt sich daraus, dass das Integral der Wahrscheinlichkeitsdichte <math>\int_0^\infty p(v)\,\mathrm{d}v</math> den Wert 1 hat.

=== Herleitung mit Hilfe der Normalverteilung der Komponenten der Geschwindigkeit ===
Nach der [[Kinetische Gastheorie|kinetischen Gastheorie]] bewegen sich in einem idealen Gas bei [[Temperatur]] <math>T</math> (in [[Kelvin]]) nicht alle [[Teilchen|Gasteilchen]] mit der gleichen [[Geschwindigkeit]], sondern zufällig verteilt mit verschiedenen Geschwindigkeiten. Es wird hierbei keine Raumrichtung bevorzugt. 
Mathematisch lässt sich dies so formulieren, dass die Komponenten des Geschwindigkeitsvektors <math>\vec{v}</math> der Gasteilchen der Masse <math>m</math> unabhängig voneinander und [[Normalverteilung|normalverteilt]] sind, mit den Parametern

:mittlere Geschwindigkeit: <math>\mu = 0,\,</math> und [[Standardabweichung (Wahrscheinlichkeitstheorie)|Streuung]] der Geschwindigkeiten <math>\sigma = \sqrt{\frac{k_\mathrm{B} T}{m}}</math>

Die Dichte der Verteilung von <math>\vec{v}</math> im dreidimensionalen Geschwindigkeitsraum, hier mit <math>\tilde p(\vec{v}) </math> bezeichnet, ergibt sich somit als das Produkt der Verteilungen der drei Komponenten:

:<math>\tilde p(\vec{v}) = \left(\frac{m}{2\pi k_\mathrm{B} T}\right)^{3/2} \mathrm e^{-\frac{m |\vec{v}|^2}{2k_\mathrm{B} T}}</math>

Zur Herleitung der Maxwell-Boltzmann-Verteilung <math>p(v)</math> muss man über alle Teilchen mit gleichem Geschwindigkeitsbetrag [[Volumenintegral|integrieren]] (bzw. anschaulich diese "aufsummieren"). Diese liegen auf einer [[Kugelschale]] mit Radius <math>v</math> und [[Infinitesimalrechnung|infinitesimaler]] Dicke <math>\mathrm{d}v\rightarrow0</math> um die Geschwindigkeit 0:
:<math>p(v)\mathrm{d}v = \iiint_{v<|\vec{v}'|<v+\mathrm{d}v} \tilde p(\vec{v}')\;\mathrm{d}^3\vec{v}'</math>
Dabei bezeichnet <math>\iiint_{v<|\vec{v}'|<v+\mathrm{d}v}d^3\vec{v}'</math> das o. g. Integral über alle Vektoren <math>\vec{v}'</math> mit Beträgen im Intervall <math>(v, v+\mathrm{d}v)</math>. Da in die Definition von <math>\tilde p(\vec{v}') </math> nur der quadrierte Betrag der Geschwindigkeiten eingeht (siehe Definition oben), der sich im infinitesimalen Intervall <math>(v, v+\mathrm{d}v)</math> nicht ändert, ist das Integral einfach umzuformen:
:<math>p(v)\mathrm{d}v = \left(\frac{m}{2\pi k_\mathrm{B} T}\right)^{3/2} \mathrm e^{-\frac{m v^2}{2k_\mathrm{B} T}} \iiint_{v<|\vec{v}'|<v+\mathrm{d}v} \;\mathrm{d}^3\vec{v}'</math>
Hierin bleibt nur noch das einfache Volumenintegral zu lösen. Es ergibt gerade das Volumen der infinitesimalen Kugelschale <math>4\pi v^2\cdot\mathrm{d}v</math> und man erhält so die gesuchte Maxwell-Boltzmann-Verteilung:

:<math>p(v) = 4\pi \left(\frac{m}{2\pi k_\mathrm{B} T}\right)^{3/2} v^2 \exp\left(-\frac{m v^2}{2k_\mathrm{B} T}\right)</math>

== Bedeutung und Anwendungsbereich ==

=== Folgerungen aus den Gleichungen ===

[[Datei:MaxwellBoltzmann gases T0C.png|mini|Stoffabhängigkeit der Geschwindigkeitsverteilung bei 0 °C für [[Wasserstoff]] (H<sub>2</sub>), [[Helium]] (He) und [[Stickstoff]] (N<sub>2</sub>)]]
[[Datei:Mb N2.png|mini|Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeitsverteilung für Stickstoff]]

* Aus obigen Gleichungen folgt, dass der Anteil <math>f</math> der Teilchen im Geschwindigkeitsintervall <math>\Delta \nu</math> direkt proportional zu <math>\Delta\nu</math> selbst ist, solange <math>F(\nu)</math> konstant bleibt. Wird <math>\Delta\nu</math> also geringfügig erhöht bzw. bezieht man mehr Geschwindigkeiten mit in das Intervall ein, unter der zusätzlichen Annahme Temperatur und molare Masse seien konstant, so steigt die Anzahl der in ihm befindlichen Teilchen bis auf geringe Abweichungen proportional zu <math>\Delta\nu</math> an. Mit anderen Worten: Die Verteilungsfunktion ist differenzierbar.
* Die Verteilungsfunktion besitzt eine abfallende Exponentialfunktion der Form <math>e^{-x}</math> mit <math>x=Mv^2/2RT</math>. Da der Ausdruck <math>x</math> sich bei konstanter Temperatur und konstanter molarer Masse direkt proportional zum Quadrat der Teilchengeschwindigkeit <math>v^2</math> verhält, lässt sich hieraus schlussfolgern, dass die Exponentialfunktion und damit in eingeschränktem Umfang auch der Anteil der Moleküle für große Geschwindigkeiten sehr klein und dementsprechend für kleine Geschwindigkeiten sehr groß wird (für den exakten Zusammenhang siehe die Abbildungen zur Rechten).
* Für Gase mit einer großen molaren Masse <math>M</math> wird der Ausdruck <math>x</math>, unter Annahme einer konstanten Temperatur, ebenfalls sehr groß und die Exponentialfunktion nimmt folglich schneller ab. Dies bedeutet, dass die Wahrscheinlichkeit schwere Moleküle bei großen Geschwindigkeiten anzutreffen sehr klein ist und dementsprechend sehr groß für leichtere Moleküle mit einer geringen molaren Masse (siehe Abbildung oben rechts).
* Im gegensätzlichen Fall einer großen Temperatur und einer konstanten molaren Masse wird der Ausdruck <math>x</math> sehr klein und die Exponentialfunktion geht dementsprechend bei einer ansteigenden Geschwindigkeit langsamer gegen Null. Bei einer sehr hohen Temperatur ist der Anteil der schnellen Teilchen daher größer als bei einer niedrigeren Temperatur (siehe Abbildung unten rechts).
* Je geringer die Geschwindigkeit, desto stärker nimmt der quadratische Ausdruck <math>v^2</math> außerhalb der Exponentialfunktion ab. Dies bedeutet, dass auch der Anteil der schnelleren Moleküle bei geringen Geschwindigkeiten schneller abnimmt als die Geschwindigkeit selbst, im Gegenzug jedoch auch, dass dieser bei einer Geschwindigkeitszunahme quadratisch zunimmt.

Alle anderen Größen bedingen, dass sich der Anteil der Teilchen bei einer bestimmten Geschwindigkeit immer im Intervall zwischen null und eins bewegt (<math>[0,1]</math>). Die beiden Abbildungen zur Rechten verdeutlichen die Abhängigkeit der Maxwell-Boltzmann-Verteilung von Teilchenmasse und Temperatur des Gases. Mit steigender Temperatur <math>T</math> nimmt die durchschnittliche Geschwindigkeit zu und die Verteilung wird gleichzeitig breiter. Mit steigender Teilchenmasse <math>m_M</math> hingegen nimmt die durchschnittliche Geschwindigkeit ab und die Geschwindigkeitsverteilung wird gleichzeitig schmaler. Dieser Zusammenhang zwischen Teilchengeschwindigkeit und Temperatur bzw. Teilchengeschwindigkeit und Teilchenmasse/molare Masse ist hierbei auch quantitativ beschreibbar. Siehe hierzu den Abschnitt [[Maxwell-Boltzmann-Verteilung#Quadratisch gemittelte Geschwindigkeit|quadratisch gemittelte Geschwindigkeit]].

=== Bedeutung für die Thermodynamik ===

Die Maxwell-Boltzmann-Verteilung erklärt beispielsweise den Prozess der Verdunstung. Beispielsweise kann feuchte Wäsche bei [[Temperatur]]en von 20&nbsp;°C trocknen, da es in dieser [[Verteilungskurve]] einen geringen Anteil von Molekülen mit der erforderlich hohen [[Geschwindigkeit]] gibt, welche sich aus dem Flüssigkeitsverband lösen können. Es wird also auch bei niedrigen Temperaturen immer einige Moleküle geben, die schnell genug sind, die Anziehungskräfte durch ihre Nachbarn zu überwinden und vom [[Flüssigkeit|flüssigen]] oder [[Feststoff|festen]] [[Aggregatzustand]] in den gasförmigen Aggregatzustand überzugehen, was man als [[Verdampfen|Verdampfung]] bzw. [[Sublimation (Physik)|Sublimation]] bezeichnet. Umgekehrt gibt es aber auch unter den vergleichsweise schnellen Teilchen des Gases immer einige, die keine ausreichende Geschwindigkeit besitzen und daher wieder vom gasförmigen in den flüssigen oder festen Aggregatzustand wechseln, was man als [[Kondensation]] bzw. [[Resublimieren|Resublimation]] bezeichnet. Diese Vorgänge werden unter dem Begriff der [[Phasenumwandlung]] zusammengefasst, wobei sich zwischen Teilchen, die in die Gasphase eintreten, und Teilchen, die aus der Gasphase austreten, insofern es keine Störungen von außen gibt, ein [[Fließgleichgewicht|dynamisches Gleichgewicht]] einstellt. Dieses ist Untersuchungsgegenstand der [[Gleichgewichtsthermodynamik]], daher nennt man es auch [[thermodynamisches Gleichgewicht]]. Die Teilchen der gasförmigen [[Phase (Materie)|Phase]] üben hierbei im Gleichgewichtszustand einen [[Druck (Physik)|Druck]] aus, den man als [[Sättigungsdampfdruck]] bezeichnet. Grafisch dargestellt wird das Phasenverhalten von Stoffen in deren [[Phasendiagramm]].

''Siehe auch:'' [[Zustandsgleichung]], [[Fundamentalgleichung]], [[Thermodynamisches Potenzial]], [[Ideales Gas]], [[Reales Gas]], [[Tripelpunkt]], [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|Kritischer Punkt]]

== Teilchengeschwindigkeiten ==

Bei allen Verteilungen wird vorausgesetzt, dass ein Bezugspunkt gewählt wird, der sich nicht bewegt, anderenfalls läge keine Symmetrie der Geschwindigkeitsverteilung vor und die Gasmasse bewegt sich als Ganzes.

=== Wahrscheinlichste Geschwindigkeit ===

Die '''wahrscheinlichste Geschwindigkeit''' 
:<math>\hat{v} = {\sqrt{\frac{2 k_\mathrm{B} T}{m}}} = \sqrt{\frac{2 R T}{M}}</math> 
ist die Geschwindigkeit, an der die [[Dichtefunktion]] <math>p(v)</math> ihren maximalen Wert hat. Sie kann aus der Forderung <math>\frac{\text{d}p(v)}{\text{d}v} = 0</math> berechnet werden. <math>m</math> ist hierbei die Teilchenmasse und <math>M</math> ist die molare Masse des Stoffes.

=== Mittlere Geschwindigkeit ===

Die '''mittlere Geschwindigkeit''' <math>\bar v</math> ist der Durchschnittswert

:<math>\bar v := {\frac{v_1 + v_2 + v_3 + \ldots + v_N}{N}}</math>

Hierbei ist <math>N</math> die [[Teilchenzahl|Gesamtzahl]] der Teilchen und die <math>v_n</math> (<math>n = 1, 2, 3, \ldots, N</math>) ihre einzelnen Geschwindigkeiten. Fasst man die Teilchen mit jeweils gleicher Geschwindigkeit zusammen, ergibt sich

:<math>\bar v = \int_0^{\infin} v \, p(v) \, \text{d}v</math>

Als Lösung des Integrals erhält man:

:<math>\bar v = \sqrt{\frac{8 k_\mathrm{B} T}{\pi m}} = \sqrt{\frac{8 R T}{\pi M}}</math>

=== Quadratisch gemittelte Geschwindigkeit ===

Die '''quadratisch gemittelte Geschwindigkeit''' <math>\sqrt {\overline{v^2}}</math> ist definiert durch:

:<math>\sqrt {\overline{v^2}} := \sqrt {\frac{v_1^2 + v_2^2 + v_3^2 + \ldots + v_N^2}{N}}</math>

Aus der kinetischen Gastheorie ergibt sich folgende [[Zustandsgleichung]]:

:<math>p V = \frac{1}{3} N m \overline{v^2}</math>

Die empirisch ermittelte [[Thermische Zustandsgleichung Idealer Gase|Zustandsgleichung idealer Gase]] ist hierbei:

:<math>p V = N k_\mathrm{B} T</math>

Setzt man den Ausdruck <math>pV</math> gleich, erhält man:

:<math>\frac{1}{3} N m \overline{v^2} = N k_\mathrm{B} T</math>

Umgestellt nach der Wurzel aus <math>\overline{v^2}</math> erhält man schließlich:

:<math> \sqrt{ {\overline{v^2}} } = \sqrt { \frac{3 k_\mathrm{B} T}{m} } = \sqrt { \frac{3 R T}{M} }</math>
Die quadratisch gemittelte Geschwindigkeit der Gasteilchen ist damit direkt proportional zur Quadratwurzel der Temperatur, sofern die Molekülmasse sich nicht (z.&nbsp;B. durch eine chemische Reaktion) ändert. Eine Verdopplung der Temperatur auf der Kelvin-Skala führt zu einer Erhöhung der quadratisch gemittelten Geschwindigkeit um den Faktor <math>\sqrt {2} \approx 1{,}4</math>.
Umgekehrt ist auf diesem Wege die Temperatur durch die kinetische Gastheorie definierbar.

Zum gleichen Ergebnis kommt man auch, wenn man <math>p(v)</math> in folgender Gleichung substituiert und anschließend von 0 bis <math>\infty</math> [[Integralrechnung|integriert]]:

:<math>\sqrt {\overline{v^2}} = \sqrt{\int_{0}^{\infty} v^2 \, p(v) \, dv}</math>

Die quadratisch gemittelte Geschwindigkeit ist dabei auch ein Maß für die mittlere [[kinetische Energie]] (''E''<sub>kin</sub>) der Moleküle:

:<math> \overline{E_\mathrm{kin}} = \frac{1}{2} m \overline{v^2} = \frac{3}{2} k_\mathrm{B} T </math>

Diese Aussage kann auch unter Benutzung des [[Äquipartitionstheorem|Gleichverteilungssatzes]] gewonnen werden, da es sich um einen Ensemblemittelwert für ein Gasteilchen mit <math>N=3</math> drei Freiheitsgraden handelt.

=== Harmonischer Mittelwert ===

Für Zwecke der Stoßzeiten usw. benötigt man einen weiteren Mittelwert, [[Harmonisches_Mittel|harmonischer Mittelwert]] genannt. Der '''harmonische Mittelwert''' <math>\breve v</math> ist definiert durch:

:<math>\frac{1}{\breve v} := \frac{1}{N} \cdot \left(\frac{1}{v_1} + \frac{1}{v_2} + \frac{1}{v_3} + \ldots + \frac{1}{v_N}\right)</math>

Hierbei sind <math>v_n</math> (<math>n = 1, 2, 3,\ldots, N</math>) die einzelnen Geschwindigkeiten der Teilchen und <math>N</math> deren [[Teilchenzahl|Gesamtzahl]].

:<math>\frac{1}{\breve v} = \int_0^{\infin} \frac{p(v)}{v} \, \text{d}v</math>

Durch Substitution von <math>\frac{m v^2}{2 k_\mathrm{B}T} = z</math> und <math>v~d v = \frac{k_\mathrm{B}T}{m} d z</math> und Integration erhält man:

:<math>\frac{1}{\breve v} = \sqrt{\frac{2}{\pi}} \cdot \sqrt{\frac{m}{k_\mathrm{B}T}} = \sqrt{\frac{2 m}{\pi k_\mathrm{B}T}}</math>

oder

:<math>\breve v = \sqrt{\frac{\pi k_\mathrm{B}T}{2 m}} = \sqrt{\frac{\pi R T}{2 \text{M}}}</math>

=== Beziehungen zwischen den Geschwindigkeiten ===

[[Bild:Maxwell-Distr.png|right|mini|Maxwell-Boltzmannsche Geschwindigkeitsverteilung für Stickstoff]]

Im Bild zur Rechten ist die maxwell-boltzmannsche Geschwindigkeitsverteilung für Stickstoff (N<sub>2</sub>) bei drei verschiedenen Temperaturen abgebildet. Es ist auch die ''wahrscheinlichste Geschwindigkeit'' <math>\hat v</math> und die ''mittlere Geschwindigkeit'' <math>\bar v</math> eingezeichnet. Dabei gilt immer, dass die wahrscheinlichste Geschwindigkeit kleiner als die mittlere Geschwindigkeit ist. Allgemein gilt:

: <math>\hat v < \bar v < \sqrt {\overline{v^2}}</math>

Der Zusammenhang zwischen den Geschwindigkeiten ergibt sich dabei aus:

: <math>\bar v = \sqrt{8 \over {3 \pi}} \cdot \sqrt {\overline{v^2}} \approx 0{,}921 \cdot \sqrt {\overline{v^2}}</math>

{| class="wikitable" style="text-align:center"
 |+ Umrechnungsfaktoren zwischen den verschiedenen Teilchengeschwindigkeiten (gerundet)
 |- bgcolor="#f0f0f0"
 ! width="20%" | nach↓&nbsp;&nbsp;\&nbsp;&nbsp;von→
 ! width="20%" | <math>\hat v</math>
 ! width="20%" | <math>\bar v</math>
 ! width="20%" | <math>\sqrt {\overline{v^2}}</math>
 ! width="20%" | <math>\breve v</math>
 |-
 | bgcolor="#f0f0f0" height="40"| <math>\hat v</math>
 | 1
 | 0,886
 | 0,816
 | 1,128
 |-
 | bgcolor="#f0f0f0" height="40"| <math>\bar v</math>
 | 1,128
 | 1
 | 0,921
 | 1,273
 |-
 | bgcolor="#f0f0f0" height="40" | <math>\sqrt {\overline{v^2}}</math>
 | 1,225
 | 1,085
 | 1
 | 1,382
 |-
 | bgcolor="#f0f0f0" height="40" | <math>\breve v</math>
 | 0,886
 | 0,785
 | 0,724
 | 1
|}

{| class="wikitable" style="text-align:center"
 |+ Beispielwerte für die verschiedenen Teilchengeschwindigkeiten (für Stickstoff)
 |- bgcolor="#f0f0f0"
 ! width="20%" | T&nbsp;&nbsp;\&nbsp;&nbsp;v
 ! width="20%" | <math>\hat v</math>
 ! width="20%" | <math>\bar v</math>
 ! width="20%" | <math>\sqrt {\overline{v^2}}</math>
 ! width="20%" | <math>\breve v</math>
 |-
 | bgcolor="#f0f0f0" | 100&nbsp;K (−173,15&nbsp;°C)
 | 243,15&nbsp;m/s
 | 274,36&nbsp;m/s
 | 297,79&nbsp;m/s
 | 215,43&nbsp;m/s
 |-
 | bgcolor="#f0f0f0" | 300&nbsp;K (26,85&nbsp;°C)
 | 421,15&nbsp;m/s
 | 475,20&nbsp;m/s
 | 515,78&nbsp;m/s
 | 373,14&nbsp;m/s
 |-
 | bgcolor="#f0f0f0" | 800&nbsp;K (526,85&nbsp;°C)
 | 687,74&nbsp;m/s
 | 776,02&nbsp;m/s
 | 842,29&nbsp;m/s
 | 609,34&nbsp;m/s
|}

{| class="wikitable" style="text-align:center"
 |+ Umrechnungsfaktoren zwischen den verschiedenen Teilchengeschwindigkeiten (genau)
 |- bgcolor="#f0f0f0"
 ! width="20%" | nach↓&nbsp;&nbsp;\&nbsp;&nbsp;von→
 ! width="20%" | <math>\hat v</math>
 ! width="20%" | <math>\bar v</math>
 ! width="20%" | <math>\sqrt {\overline{v^2}}</math>
 ! width="20%" | <math>\breve v</math>
 |-
 | bgcolor="#f0f0f0" height="40"| <math>\hat v</math>
 | 1
 | <math>\frac{\sqrt {\pi}}{2}</math>
 | <math>\sqrt {\frac{2}{3}}</math>
 | <math>\frac{2}{\sqrt {\pi}}</math>
 |-
 | bgcolor="#f0f0f0" height="40"| <math>\bar v</math>
 | <math>\frac{2}{\sqrt {\pi}}</math>
 | 1
 | <math>\sqrt {\frac{8}{3 \pi}}</math>
 | <math>\frac{4}{\pi}</math>
 |-
 | bgcolor="#f0f0f0" height="40" | <math>\sqrt {\overline{v^2}}</math>
 | <math>\sqrt {\frac{3}{2}}</math>
 | <math>\sqrt {\frac{3 \pi}{8}}</math>
 | 1
 | <math>\sqrt {\frac{6}{\pi}}</math>
 |-
 | bgcolor="#f0f0f0" height="40" | <math>\breve v</math>
 | <math>\frac{\sqrt {\pi}}{2}</math>
 | <math>\frac{\pi}{4}</math>
 | <math>\sqrt {\frac{\pi}{6}}</math>
 | 1
 |-
 | bgcolor="#f0f0f0" height="40" | <math>\sqrt{\frac{k_\mathrm{B}T}{m}}</math>
 | <math>\sqrt {2}</math>
 | <math>\sqrt {\frac{8}{\pi}}</math>
 | <math>\sqrt {3}</math>
 | <math>\sqrt {\frac{\pi}{2}}</math>
|}

== Herleitung im kanonischen Ensemble ==
Die Maxwell-Boltzmann-Verteilung lässt sich mit den Methoden der statistischen Physik herleiten.
Man betrachtet ein {{nowrap|<math>N</math>-Teilchensystem}} mit der [[Hamilton-Funktion]]

:<math>H=\sum_{i=1}^{N}\frac{p_{i}^{2}}{2m}+U(\vec{x}_{1}, \ldots,\vec{x}_{N})</math>

Zur Herleitung wird nur die Annahme gemacht, dass das Potential <math>U</math> konservativ, also von den <math>p_i</math> unabhängig ist. Daher gilt die folgende
Herleitung auch für [[reales Gas|reale Gase]].

Das System befinde sich im [[Kanonischer Zustand|kanonischen Zustand]] mit der Phasenraumdichte

:<math>w=\frac{1}{Z(\beta)}e^{-\beta H(\vec{x}_{1},\vec{p}_{1},\, \ldots\,,\vec{x}_{N},\vec{p}_{N})}</math>

und der kanonischen [[Zustandssumme]]

:<math>Z(\beta)=\int_{\mathbb{R}^{6N}}e^{-\beta H(\vec{x}_{1},\vec{p}_{1},\,\ldots\,,\vec{x}_{N},\vec{p}_{N})} \text{d}\tau</math> &nbsp; mit &nbsp; <math>\text{d}\tau=\frac{1}{N!(2\pi\hbar)^{3N}}\; \text{d}^{3}x_1 \text{d}^{3}p_1\,\ldots\, \text{d}^{3}x_N \text{d}^{3}p_N</math>

Der Parameter <math>\beta</math> ist proportional zur inversen [[Temperatur]]

:<math>\beta=\frac{1}{k_{{\rm B}}T}</math>

Der [[Erwartungswert]] einer klassischen Observablen ist gegeben durch

:<math>\langle o\rangle=\int_{\mathbb{R}^{6N}}o\, w\, \text{d}\tau</math>

Für die Transformation von Wahrscheinlichkeitsdichten gilt: Gegeben sei eine Zufallsvariable <math>X</math> und eine Wahrscheinlichkeitsdichte <math>\mathcal{P}_X:\;\mathbb{R}^n\rightarrow\mathbb{R}</math> und eine Abbildung <math>Y:\;\mathbb{R}^n\rightarrow\mathbb{R}^m</math>. Dann ist <math>\mathcal{P}_Y(y)=\int_{\mathbb{R}^n}\delta(y-Y(x))\,\mathcal{P}_X(x) \,\text{d}x =\langle \delta(y-Y(x))\rangle</math> die Wahrscheinlichkeitsdichte der Zufallsvariablen <math>Y</math>.

Nun können wir die [[Dichtefunktion|Wahrscheinlichkeitsdichte]] für den Impuls <math>\vec{p}</math>
irgendeines Teilchens <math>j\in\left\{ 1,\ldots,N\right\} </math> des Systems berechnen. Nach obigem Transformationssatz gilt:

:<math>\begin{align}
\mathcal{P}_{\vec{p}_j}(\vec{p}) &=\langle\delta(\vec{p}_j-\vec{p})\rangle 
=\int_{\mathbb{R}^{6N}}\delta(\vec{p}_j-\vec{p})\, w\, \text{d}\tau 
= \frac{1}{Z(\beta)}\int_{\mathbb{R}^{6N}}\delta(\vec{p}_j-\vec{p})\, e^{-\beta H} \, \text{d}\tau \\
&=\frac{\int_{\mathbb{R}^{6N}}{\delta }(\vec{p}_{j}-\vec{p})\,e^{-\beta H}\,\text{d}\tau }{\int_{\mathbb{R}^{6N}}{e^{-\beta H}}\,\text{d}\tau } \\
&=\frac{\int_{\mathbb{R}^{3N}}{e^{-\beta U}\,\text{d}^{3}x_{1}\,\ldots\,\text{d}^{3}x_{N}\;}\ \int_{\mathbb{R}^{3N}}{\delta (\vec{p}_{j}-\vec{p})\,e^{-\frac{\beta }{2m}\sum_{i=1}^{N}{p_{i}^{2}}}\,\text{d}p_{1}\,\ldots\,\text{d}^{3}p_{N}\;}}{\int_{\mathbb{R}^{3N}}{e^{-\beta U}\,\text{d}^{3}x_{1}\,\ldots\,\text{d}^{3}x_{N}\;}\ \int_{\mathbb{R}^{3N}}{e^{-\frac{\beta }{2m}\sum_{i=1}^{N}{p_{i}^{2}}}\,\text{d}^{3}p_{1}\,\ldots\,\text{d}^{3}p_{N}\;}}
\end{align}</math>

Alle Orts-Integrationen lassen sich kürzen, sowie alle Impuls-Integrationen
für <math>i\neq j</math>. Somit bleibt nur noch die <math>p_j</math>-Integration übrig.

:<math>\mathcal{P}_{\vec{p}_{j}}(\vec{p})=\frac{\int_{\mathbb{R}^{3}}\delta(\vec{p}_{j}-\vec{p})\, e^{-\frac{\beta}{2m}p_{j}^{2}} \,\text{d}^3 p_j}{\int_{\mathbb{R}^{3}}e^{-\frac{\beta}{2m}p_{j}^{2}} \text{d}^3 p_j}</math>

Zur Auswertung dieses Ausdrucks nutzt man im Zähler die Faltungseigenschaft
der [[Delta-Distribution]]

:<math>\int_{\mathbb{R}^{3}}{\delta }(\vec{x}-\vec{x}_{0})f(\vec{x})\,\text{d}^{3}x=f(\vec{x}_{0})</math>

Im Nenner integriert man über eine [[Gauß-Funktion]]; die Integration in drei Dimensionen lässt sich auf ein eindimensionales Integral zurückführen mit <math>x^{2}=x_{1}^{2}+x_{2}^{2}+x_{3}^{2}</math>

:<math>\int_{\mathbb{R}^{3}}{e^{-a x^{2}}\text{d}^{3}x}=\int_{\mathbb{R}^{3}}{e^{-ax_{1}^{2}}e^{-ax_{2}^{2}}e^{-ax_{3}^{2}}\text{d}x_{1}\text{d}x_{2}\text{d}x_{3}}=\left( \int_{-\infty }^{\infty }{e^{-ax^{2}}\text{d}x} \right)^{3}\,=\left( \frac{\pi }{a} \right)^{\frac{3}{2}}</math>

Man erhält die Wahrscheinlichkeitsdichte für den Impuls irgendeines Teilchens:

:<math>\mathcal{P}_{\vec{p}_{j}}(\vec{p})=\left(\frac{\beta}{2m\pi}\right)^{\frac{3}{2}}e^{-\frac{\beta}{2m}p^{2}}</math>

Der Vorfaktor <math>(\tfrac{\beta}{2m\pi})^{3/2}=(\tfrac{\lambda}{h})^{3}</math> entspricht im Wesentlichen der [[Thermische Wellenlänge|thermischen De-Broglie-Wellenlänge]] <math>\lambda</math>.

Damit lässt sich die Wahrscheinlichkeitsdichte für den Geschwindigkeitsbetrag
<math>v=|\vec{p}|/m</math> mit dem Transformationssatz ermitteln

:<math>\mathcal{P}(v) = \int_{\mathbb{R}^{3}}\mathcal{P}_{\vec{p}_{j}}(\vec{p})\,\delta\left(v-\frac{|\vec{p}|}{m}\right) \, \text{d}^3 p = \left(\frac{\beta}{2m\pi}\right)^{\frac{3}{2}}\int_{\mathbb{R}^{3}}e^{-\frac{\beta}{2m}p^{2}}\,\delta(v-\frac{|\vec{p}|}{m}) \,\text{d}^3 p</math>

Die Integration führt man in [[Kugelkoordinaten]] durch und verwendet die Beziehung <math>\delta(v-|\vec{p}|/m)=m\,\delta(p-mv)</math>

:<math>\mathcal{P}(v)=\left(\frac{\beta}{2m\pi}\right)^{\frac{3}{2}}4\pi\int_{0}^{\infty} p^{2}e^{-\frac{\beta}{2m}p^{2}}m\,\delta(p-mv) \,\text{d}p</math>

Nun ist wieder die Faltungseigenschaft der Delta-Distribution zu verwenden

:<math>\mathcal{P}(v)=\left(\frac{\beta}{2m\pi}\right)^{\frac{3}{2}}4\pi(mv)^{2}m\, e^{-\frac{\beta}{2m}(mv)^{2}}\Theta(v)=\left(\frac{\beta m}{2\pi}\right)^{\frac{3}{2}}4\pi v^{2}e^{-\beta\frac{m}{2}v^{2}}\Theta(v)</math>

dabei ist <math>\Theta(v)</math> die [[Heaviside-Funktion|Heaviside-Sprungfunktion]], die die Wahrscheinlichkeit
für negative Betragsgeschwindigkeiten verschwinden lässt.

Setzt man für <math>\beta=\frac{1}{k_{{\rm B}}T}</math>
kommt man zur Maxwell-Boltzmann-Verteilung

:<math>\mathcal{P}(v) = \sqrt{\frac{2}{\pi}} \left( \frac{m}{k_\mathrm{B}T} \right)^{\frac{3}{2}} v^2 \,e^{ -\frac{m v^2}{2k_\mathrm{B}T}}\,\Theta(v)</math>

== Siehe auch ==
* [[H-Theorem]]

== Einzelnachweise ==
<references />

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