Gasgesetze: Unterschied zwischen den Versionen
Kategorien
- Seiten mit Skriptfehlern
- Gastechnik
- Zustandsgleichung
- Tauchphysik
imported>AV-Portal |
imported>LoRo |
||
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
Als '''Gasgesetze''' bezeichnet man physikalische Gesetze, die unter anderem zwischen den [[Zustandsgröße]]n [[Druck (Physik)|Druck]] | Als '''Gasgesetze''' bezeichnet man physikalische Gesetze, die unter anderem zwischen den [[Zustandsgröße]]n [[Druck (Physik)|Druck]] <math>p</math>, [[Volumen]] <math>V</math>, [[Temperatur]] <math>T</math> und [[Stoffmenge]] <math>n</math> beziehungsweise [[Masse (Physik)|Masse]] <math>m</math> oder [[Teilchenzahl]] <math>N</math> eine Beziehung herstellen und über diese die Eigenschaften beziehungsweise das Verhalten [[Ideales Gas|idealer]] und [[Reales Gas|realer Gase]] beschreiben. Hierbei bilden die [[Ideales Gas|allgemeine Gasgleichung]] (ideales Gas) und die [[Van-der-Waals-Gleichung]] (reales Gas) die wichtigsten hieraus abgeleiteten Gasgesetze. | ||
''Gasgesetze für ideales Gas:'' | ''Gasgesetze für ideales Gas:'' | ||
| Zeile 27: | Zeile 27: | ||
* [[Boyle-Temperatur]] | * [[Boyle-Temperatur]] | ||
''Siehe auch:'' [[Zustand (Thermodynamik)|Zustand]], [[Zustandsänderung]], | ''Siehe auch:'' [[Zustand (Thermodynamik)|Zustand]], [[Zustandsänderung]], | ||
== Weblinks == | == Weblinks == | ||
{{Commonscat|Gas laws|Gasgesetze}} | {{Commonscat|Gas laws|Gasgesetze}} | ||
* {{TIBAV |15651 |Linktext=Reale Gase und VAN-DER-WAALS | * {{TIBAV |15651 |Linktext=Reale Gase und VAN-DER-WAALS – Wie beschreibt man Abweichungen vom idealen Verhalten? |Herausgeber=Lauth |Jahr=2013 |DOI=10.5446/15651}} | ||
[[Kategorie:Gastechnik]] | [[Kategorie:Gastechnik]] | ||
[[Kategorie:Zustandsgleichung]] | [[Kategorie:Zustandsgleichung]] | ||
[[Kategorie:Tauchphysik]] | [[Kategorie:Tauchphysik]] | ||
Aktuelle Version vom 27. Mai 2019, 17:45 Uhr
Als Gasgesetze bezeichnet man physikalische Gesetze, die unter anderem zwischen den Zustandsgrößen Druck $ p $, Volumen $ V $, Temperatur $ T $ und Stoffmenge $ n $ beziehungsweise Masse $ m $ oder Teilchenzahl $ N $ eine Beziehung herstellen und über diese die Eigenschaften beziehungsweise das Verhalten idealer und realer Gase beschreiben. Hierbei bilden die allgemeine Gasgleichung (ideales Gas) und die Van-der-Waals-Gleichung (reales Gas) die wichtigsten hieraus abgeleiteten Gasgesetze.
Gasgesetze für ideales Gas:
- Thermische Zustandsgleichung idealer Gase (Boyle-Mariotte Gesetz)
- Gesetz von Avogadro
- Gesetz von Amagat
Gasgesetze für reale Gase:
- Van-der-Waals-Gleichung
- Virialgleichungen
- Zustandsgleichung von Berthelot
- Zustandsgleichung von Dieterici
- Zustandsgleichung von Redlich-Kwong
- Zustandsgleichung von Redlich-Kwong-Soave
- Zustandsgleichung von Peng-Robinson
- Zustandsgleichung von Benedict-Webb-Rubin
Weitere Gesetze und wichtige Zusammenhänge:
- Gesetz von Dalton (auch Gesetz der Partialdrücke)
- Gesetz von Henry
- Joule-Thomson-Effekt
- kinetische Gastheorie
- Maxwell-Boltzmann-Verteilung
- Boyle-Temperatur
Siehe auch: Zustand, Zustandsänderung,
Weblinks
Commons: Gasgesetze – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien
- Video: Reale Gase und VAN-DER-WAALS – Wie beschreibt man Abweichungen vom idealen Verhalten?. Günter Jakob Lauth (SciFox) 2013, zur Verfügung gestellt von der Technischen Informationsbibliothek (TIB), doi:10.5446/15651.
