Kryoskopische Konstante
Version vom 5. März 2016, 01:56 Uhr von imported>Leyo (Seitenbereiche mit korrektem Bis-Strich)
Die kryoskopische Konstante $ E_{n} $ (von Kryoskopie, s.u.) ist eine Messgröße aus der physikalischen Chemie. Sie gibt an, um welche Temperatur (in Kelvin) sich der Schmelzpunkt einer Lösung gegenüber dem des reinen Lösemittels verringert (Schmelzpunkts- bzw. Gefrierpunktserniedrigung), wenn man 1 mol einer nicht flüchtigen Substanz in 1 kg des reinen Lösemittels löst.
Die kryoskopische Konstante lässt sich nach folgender Formel berechnen:
- $ E_{n}={\frac {M_{n}\cdot R\cdot T^{2}}{\Delta H_{\text{m,fus}}}} $
- $ M_{n} $: molare Masse des Lösungsmittels
- $ R $: universelle Gaskonstante
- $ T $: Schmelztemperatur bei gegebenem Druck
- $ \Delta H_{\text{m,fus}} $: molare Schmelzenthalpie
Der Wert der Konstante für Wasser ist 1,853 K·kg/mol.[1]
Über die kryoskopische Konstante lässt sich durch Kryoskopie (etwa nach Beckmann unter Verwendung eines Beckmann-Thermometers) die molare Masse eines löslichen Stoffes aus der Gefrierpunktserniedrigung bestimmen.[2]
Siehe auch
- Kältemischung