Quelltext der Seite Reguläre Lösungstheorie

Die '''Reguläre Lösungstheorie'''<ref>Hildebrand J.H., "Solubility. XII. Regular Solutions", J.Am.Chem.Soc., 51, S. 66–80, 1929 </ref><ref>Reid R.C., Prausnitz J.M., Poling B.E., „The Properties of Gases and Liquids“, 4. Auflage, McGraw-Hill, 1988</ref> beschreibt ein Verfahren zur Abschätzung von [[Aktivitätskoeffizient]]en (<math>\gamma</math>) in Mischungen, deren Verhalten nur wenig vom [[Raoultsches Gesetz|Raoultschen Gesetz]] abweicht. Solche Lösungen werden in diesem Modell als ''regulär'' bezeichnet.

== Bestimmungsgleichungen ==
Für ein [[binär]]es Gemisch gilt

<math>R\ T\ ln\ \gamma_1 = V_1^L \phi^2_2 \left( \delta_1 - \delta_2 \right)^2</math>

<math>R\ T\ ln\ \gamma_2 = V_2^L \phi^2_1 \left( \delta_1 - \delta_2 \right)^2</math>

mit

[[Aktivitätskoeffizient]]en <br> <math>\gamma_1, \gamma_2\ </math>

Volumina der reinen Flüssigkeiten <br> <math>V^L_1, V^L_2\ </math>

[[Volumenanteil]] <br> <math>\phi_1 = \frac{x_1 V_1^L}{x_1 V_1^L + x_2 V_2^L}, \ \phi_2 = \frac{x_2 V_2^L}{x_1 V_1^L + x_2 V_2^L}</math>

[[Löslichkeitsparameter]] <br> <math>\delta_1 = \left( c_{11} \right)^{1/2},\ \delta_2 = \left( c_{22} \right)^{1/2} </math>

<math>c_{11}=\frac{\Delta U_1}{V_1^L},\ c_{22}=\frac{\Delta U_2}{V_2^L}</math>

<math>\Delta U \approx \Delta H_v - RT</math>

<math>T\ </math> [[Temperatur]]

<math>R\ </math> [[Gaskonstante]]

<math>\Delta H_v\ </math> [[Verdampfungsenthalpie]]

== Zusammenfassung ==
Mit der regulären Lösungstheorie lassen sich die Aktivitätskoeffizienten der Komponenten eines Gemischs alleine aus den leicht zugänglichen Reinstoffeigenschaften die ''Verdampfungsenthalpie'' und das ''Lösungsvolumen'' bestimmen. Zu beachten ist, dass etliche Vereinfachungen und Annahmen die Qualität der Vorhersage stark begrenzen.

== Literatur ==
<references/>

[[Kategorie:Thermodynamisches Modell]]