Quelltext der Seite Ammoniumdinitramid

{{Infobox Chemikalie
 | Name                      = Ammoniumdinitramid
 | Strukturformel            = [[Datei:Ammonium dinitramide.png|220px]]
 | Suchfunktion              = NM
 | Andere Namen              =
 | Summenformel              = H<sub>4</sub>N<sub>4</sub>O<sub>4</sub>
 | CAS                       = 140456-78-6
 | PubChem                   = 
 | Beschreibung              = Farblose Kristalle<ref name="Venkatachalam">Venkatachalam, S.; Santhosh, G.; Ninan, K.N.: ''An Overview on the Synthetic Routes and Properties of Ammonium Dinitramide (ADN) and other Dinitramide Salts'' in [[Propellants, Explosives, Pyrotechnics]] 29 (2004) 178–187, {{DOI|10.1002/prep.200400043}}.</ref>
 | Molare Masse              = 124.06 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
 | Aggregat                  = fest
 | Dichte                    = 1,812 g·cm<sup>−3</sup> (20 °C)<ref name="Explosivstoffe">Köhler, J.; Meyer, R.; Homburg, A.: ''Explosivstoffe'', zehnte, vollständig überarbeitete Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2008, ISBN 978-3-527-32009-7.</ref>
 | Schmelzpunkt              = 92 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung ab 135&nbsp;°C)<ref name="Explosivstoffe"/>
 | Siedepunkt                = 
 | Dampfdruck                = 
 | Löslichkeit               = 
| Quelle GHS-Kz     = NV
| GHS-Piktogramme   = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort    = 
| H                 = {{H-Sätze|/}}
| EUH               = {{EUH-Sätze|/}}
| P                 = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P          = <!-- <ref name="Quellname" /> -->
| Quelle GefStKz    = NV
| Gefahrensymbole   = {{Gefahrensymbole|/}}
| R                 = {{R-Sätze|/}}
| S                 = {{S-Sätze|/}}
 | MAK                       = 
 }}

'''Ammoniumdinitramid''' (ADN) ist als [[Oxidator]] für [[Kraftstoff|Treibstoff]]e und als [[Explosivstoff]] von großer Bedeutung.<ref>{{Patent|Land=DE|V-Nr=10201937}}</ref> ADN wurde als erstes in der [[Sowjetunion]] entwickelt und nach dem [[Kalter Krieg|Kalten Krieg]] im Westen bekannt.

== Eigenschaften ==
Ammoniumdinitramid besteht aus festen, farblosen [[Kristall]]en. Es bereitet noch Schwierigkeiten, den Stoff rein zuhalten.

=== Explosionskenngrößen ===
Wichtige Explosionskennzahlen sind:
* [[Explosionswärme]]: 2668 kJ·kg<sup>−1</sup> <small>(H<sub>2</sub>O (g))</small>.<ref name="Explosivstoffe"/>
* [[Sprengstoff#Spezifisches Schwadenvolumen (Normalgasvolumen)|Normalgasvolumen]]: 1084&nbsp;l·kg<sup>−1</sup>.<ref name="Explosivstoffe"/>
* [[Sprengstoff#Spezifische Energie|Spezifische Energie]]: 843&nbsp;kJ·kg<sup>−1</sup><ref name="Explosivstoffe"/>
* [[Schlagempfindlichkeit]]: 4&nbsp;N·m<ref name="Explosivstoffe"/>
* [[Reibempfindlichkeit]]: 64&nbsp;N<ref name="Explosivstoffe"/>

== Verwendung ==
Ammoniumdinitramid ist ein festes [[Oxidationsmittel]], welches hauptsächlich für [[Raketentreibstoff#Heterogene_Festtreibstoffe_.28Composits.29|Mehrkomponenten-Raketenfesttreibstoff]] mit hoher Leistung beabsichtigt ist. ADN und andere ähnliche Verbindungen sind der Gegenstand von mehreren Patenten für eine Verwendung als feste Mehrkomponenten-Raketenfesttreibstoffe und als [[Sprengstoffe]], beides für [[Pyrotechnik|pyrotechnische]] Verwendungen im Allgemeinen und für andere Verwendungen, wie bei Mitteln zum Aufblasen von [[Airbag]]s.<ref>Patent [http://www.patent-de.com/20080306/DE60221003T2.html EP0001390323]: AUF AMMONIUMDINITRAMID BASIERENDE FLÜSSIGE EINKOMPONENTEN-TREIBMITTEL MIT VERBESSERTER VERBRENNUNGSSTABILITÄT UND LAGERFÄHIGKEIT</ref> ADN erscheint aufgrund seiner guten [[Sauerstoffbilanz]] und hohen [[Bildungsenthalpie]] als halogenfreies Oxidationsmittel für [[Raketentreibstoff|Raketenfesttreibstoffe]] interessant und ist derzeit Gegenstand intensiver Untersuchungen. Die Abwesenheit von [[Halogen]]en erschwert die [[Radar]]-Detektion der [[Abgas]]spur der [[Rakete]].<ref>[http://www.wissenschaft-online.de/abo/lexikon/chemie/442 Wissenschaft-Online]</ref> 

Es ist auch Bestandteil der monergolen flüssigen Treibstoffmischung [[LMP-103S]] für Satellitentriebwerke. Diese könnte das wesentlich giftigere [[Hydrazin]] als monergolen Treibstoff für Raumflugkörper ablösen<ref>{{internetquelle |hrsg=ESA |url=http://www.esa.int/esaCP/SEMPJQ9KF6G_index_0.html |sprache=englisch |titel=‘Green’ satellite fuel designed to make space safer |datum=2010-03-16 |zugriff=2011-07-09}}</ref>.

== Herstellung ==

Man gewinnt Ammoniumdinitramid durch [[Ammonolyse]] von [[Dinitroamine]]n, welche durch stufenweise [[Nitrierung]] von [[Urethan|Urethanen]], [[β,β-Iminodipropionitril]] oder [[Nitramid]] entstehen. Die jeweils letzte [[Nitrierstufe]] erfordert stärkste [[Nitrierreagenzien]] wie [[Nitroniumtetrafluoroborat]] oder [[Distickstoffpentoxid]]. Ein anderes Verfahren führt über die direkte [[Nitrierung]] von [[Ammoniak]] mit [[Distickstoffpentoxid]] zu einem Produktgemisch von ADN und [[Ammonsalpeter]].<ref>J. Köhler, Rudolf Meyer, Axel Homburg: ''Explosivstoffe.'' 9., überarb. u. erw. A., Wiley, 1998, ISBN 3527288643 ([http://www.wiley-vch.de/books/sample/3527320091_c01.pdf#page=17 Auszug]).</ref>

<!-- == Gefährlichkeit == -->

== Einzelnachweise ==
<references/>

== Weblinks ==
* [http://www.beck-shop.de/Frenck-Synthese-Ammoniumdinitramid-Ammoniak-Distickstoffpentoxid/productview.aspx?product=847384 Die Synthese von Ammoniumdinitramid aus Ammoniak und Distickstoffpentoxid - Kostenpflichtiges Buch]

[[Kategorie:Raketentechnik]]
[[Kategorie:Kraftstoff]]
[[Kategorie:Nitramin]]
[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]