Quelltext der Seite Atomkern

[[Datei:Atom-schematic de.svg|mini|Schematische Darstellung des Atoms (nicht maßstäblich, sonst wäre der untere Pfeil ca. 50&nbsp;m lang).]]

Der '''Atomkern''' ist der [[Elektrische Ladung|positiv geladene]] innere Teil eines [[Atom]]s. Die Unterteilung eines Atoms in Atomkern und [[Atomhülle]] geht auf [[Ernest Rutherford]] zurück, der 1911 in [[Streuexperiment]]en zeigte, dass Atome aus einem winzigen, kompakten Kern und einer ihn umgebenden Hülle bestehen müssen. Dabei hat der Atomkern zwar einen 20.000 bis 150.000 Mal kleineren Durchmesser als die Atomhülle, beherbergt aber mehr als 99,9 Prozent der [[Masse (Physik)|Masse]] des gesamten Atoms. Der Atomkern besteht aus [[Proton]]en und (außer bei [[Wasserstoff#Protium|<sup>1</sup>H]]) [[Neutron]]en. Der Atomkern bestimmt durch seine [[Ordnungszahl|Protonenzahl]] (auch Kernladungszahl, Ordnungszahl) die Anzahl der [[Elektron]]en eines [[Elektrische Ladung|elektrisch neutralen]] Atoms und dadurch indirekt über die [[Elektronenkonfiguration|Struktur der Elektronenhülle]] die chemischen Eigenschaften.

In Begriffen, die den Atomkern betreffen, wurde in der Anfangszeit meist die Vorsilbe „Atom-“ verwendet, später weitgehend abgelöst durch das nach dem [[Latein|lateinischen]] Wort ''nucleus'' ([[Nussfrucht|Nuss]]- oder [[Pinienkern]]) entlehnte [[Präfix]] ''Nuklear-''. Es bezeichnet Dinge oder Wirkungen, die mit Eigenschaften oder mit [[Kernreaktion|Reaktionen]] von Atomkernen zusammenhängen, beispielsweise [[Nuklearmedizin]]. Die einzelnen Atomsorten werden nach dem Aufbau ihrer Atomkerne als [[Nuklid]]e bezeichnet.

Kenntnisse über die Eigenschaften von Atomkernen bzw. der '''Kernmaterie''' sind u.&nbsp;a. zum Verstehen der [[Radioaktivität]], der [[Kernspaltung]] ([[Kernkraftwerk]], [[Kernreaktor]], [[Kernwaffe]]) und der [[Kernfusion]] ([[Kernfusionsreaktor]], [[Wasserstoffbombe]]) notwendig, aber auch der [[Magnetresonanztomographie]] (MRT) in der [[Medizin]] sowie der [[Hyperfeinstruktur]] in der [[Spektroskopie]].

== Aufbau des Atomkerns ==
=== Größe, Dichte, Bestandteile, Bezeichnungen ===
Der Atomkern befindet sich, anschaulich gesprochen, im Zentrum des Atoms; sein Durchmesser beträgt etwa {{Bruch|20.000}} bis {{Bruch|150.000}} des Durchmessers der [[Atom|Elektronenhülle]], konzentriert aber in sich mehr als 99,9 Prozent der Masse des gesamten Atoms.

Die Dichte des Kerns (das Verhältnis von [[Kernmasse]] zu Kernvolumen) ist für alle Kerne annähernd gleich und beträgt rund 2·10<sup>17</sup>&nbsp;kg/m³.<ref>D. Meschede: ''[[Gerthsen Physik]].'' 22. Auflage, 2004, S. 630.</ref>

Der Kern ist aufgebaut aus [[Proton]]en und [[Neutron]]en, die zusammen auch [[Nukleon]]en genannt werden. Die Zahl der Protonen wird ''[[Kernladungszahl]]'', die Gesamtzahl der Nukleonen ''[[Massenzahl]]'' des Kerns genannt (für Genaueres zur Masse des Kerns siehe [[Kernmasse]] oder [[Massendefekt]]). Die Massenzahlen der auf der Erde natürlich vorkommenden Atome variieren von 1 ([[Wasserstoff]]) bis 244 ([[Plutonium]]). Die makroskopische [[Dichte]] der kondensierten Materie dagegen variiert viel weniger, weil der [[Atomradius]] von der Atomhülle bestimmt wird, die stärker mit dem chemischen Charakter der Atome variiert als mit der Massenzahl. Trotzdem gehören so genannte ''schwere'' Atomkerne auch zu umgangssprachlich/technisch ''schweren'' Elementen. Beispielsweise hat [[Lithium]] (Massenzahlen 6 und 7) eine Dichte von 0,53&nbsp;g/cm³, [[Gold]] (Massenzahl 197) dagegen von 19,3&nbsp;g/cm³.

Protonen sind elektrisch positiv geladen, Neutronen ungeladen. Daher ist der Atomkern positiv geladen und kann durch die [[Coulombkraft]] negativ geladene [[Elektron]]en an sich binden. Da die [[elektrische Ladung]] des Elektrons bis auf das [[Vorzeichen (Zahl)|Vorzeichen]] gleich der Ladung des Protons ist, muss ein nach außen hin elektrisch neutrales Atom ebenso viele Elektronen in der Atomhülle besitzen wie Protonen im Kern. Da die Atomhülle weitgehend die chemischen Eigenschaften bestimmt, legt die Kernladungszahl auch fest, zu welchem Element das Atom gehört, sie ist die chemische [[Ordnungszahl]]. Neutronen haben etwa die gleiche Masse wie Protonen. Ihre Zahl hat nur geringen Einfluss auf die chemischen Eigenschaften des Atoms, ist aber entscheidend für die Stabilität oder Instabilität ([[Radioaktivität]]) des Kerns. Werden durch chemische oder physikalische Effekte Elektronen entfernt oder hinzugefügt, ist das Atom nach außen hin elektrisch geladen und wird [[Ion]] genannt. Im Atomkern ändert sich dadurch nichts. Abgesehen vom [[radioaktiver Zerfall|radioaktiven Zerfall]] – der spontan eintritt – kann sich die Zahl der Protonen oder Neutronen im Kern nur durch eine [[Kernreaktion]] ändern, also infolge eines Zusammenstoßes mit anderen Teilchen.

Eine durch Ordnungszahl und Massenzahl festgelegte Atom- oder Atomkernsorte wird [[Nuklid]] genannt. Als [[Isomer (Kernphysik)|Isomere]] werden Atomkernsorten in langlebigen Anregungsstufen des Kerns (siehe unten) bezeichnet; sie zählen als eigene Nuklide.<ref>{{Gold Book|nuclide|N04257|lang=ja}}</ref> Unterscheidet man Kerne (oder ganze Atome) desselben Elements, also mit gleicher Protonenzahl, nach ihrer Anzahl von Neutronen, spricht man von den [[Isotop]]en des betreffenden Elements. Bezeichnet werden Nuklide mit dem chemischen [[Elementsymbol]] und der Massenzahl, wie z.&nbsp;B. das häufigste [[Kohlenstoff]]isotop <sup>12</sup>C oder das häufigste [[Eisen]]isotop <sup>56</sup>Fe (bei Isomeren noch mit einem Zusatz wie „m“ für „metastabil“). Üblich, aber redundant ist auch die Schreibweise mit Massenzahl und Ordnungszahl: <math>{}^{56}_{26}\mathrm{Fe}</math>.

Es sind (Stand von 2003) insgesamt etwa 3200 langlebige Nuklide bekannt,<ref name="nubase">{{Literatur |Autor=G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra |Titel=The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties |Sammelwerk=Nuclear Physics |Band=A 729 |Datum=2003 |Seiten=3–128 |Sprache=en |Online=[http://amdc.in2p3.fr/nubase/Nubase2003.pdf amdc.in2p3.fr] |Format=PDF |KBytes=}} „Langlebig“ bedeutet hier eine Halbwertzeit von mindestens 100&nbsp;ns.</ref> die sich auf etwa 2700&nbsp;Isotope<ref name="Römpp-Isotope">{{RömppOnline|Name=Isotope |Datum=26. Mai 2014 |ID=RD-09-01771 }}</ref> und 118&nbsp;bekannte Elemente von [[Wasserstoff]] bis zum [[Oganesson]] verteilen. Darunter gibt es ca. 250 stabile Isotope. Die Stabilität eines Nuklids hängt von der Zahl der Protonen und der Neutronen ab. Ist die Protonenzahl gleich 43 oder 61, oder größer als 82, oder ist das Verhältnis beider Zahlen ungünstig, ist der Kern instabil, d.&nbsp;h. radioaktiv, und wandelt sich in einen stabileren Kern um.

=== Kernkraft und Coulombkraft ===
Die positiv geladenen Protonen im Kern stoßen sich aufgrund der [[Coulombkraft]] gegenseitig ab. Da der Kern trotzdem nicht auseinanderfliegt, muss im Kern eine weitere Kraft existieren, mit der sich die Nukleonen gegenseitig anziehen und die stärker als die Coulombkraft ist. Diese Kraft wird als Kernkraft bezeichnet (nicht zu verwechseln mit dem umgangssprachlichen Ausdruck „Kernkraft“ für [[Kernenergie]]); sie ist eine Restwechselwirkung der [[Starke Wechselwirkung|Starken Wechselwirkung]]. Die Kernkraft ist bis heute nur näherungsweise beschrieben. Ihre Aufklärung ist unter anderem Gegenstand der [[Kernphysik]]. Gesichert ist allerdings die sehr kurze Reichweite der Kernkraft, die in der Größenordnung des Nukleon-Durchmessers (etwa 1&nbsp;fm =&nbsp;10<sup>−15</sup>&nbsp;m) liegt. Die sehr kurze Reichweite begrenzt die mögliche Größe von Atomkernen, denn ein Proton an der „Oberfläche“ eines großen Kerns spürt nur die Anziehung seiner nächsten Nachbar-Nukleonen, die Coulomb-Abstoßung hingegen von ''allen'' anderen Protonen des Kerns. Sind genügend viele andere Protonen vorhanden, überwiegt daher schließlich die Abstoßung. Mit der Protonenzahl 82 ist [[Blei]] das letzte Element mit stabilen Isotopen, alle weiteren sind radioaktiv (s. [[Zerfallsreihe]]). Die größte in natürlichen Vorkommen beobachtete [[Kernladung]] ist 92 ([[Uran]]). Kerne mit noch mehr Protonen ([[Transuran]]e) „leben“ nicht lange genug, um als [[Primordiales Nuklid|primordiale Nuklide]] vorzukommen; sie können nur nach künstlicher Herstellung in Kernreaktionen beobachtet werden.

=== Bindungsenergie ===
[[Datei:HahnMünze.jpg|mini|Darstellung der [[Kernspaltung]]s-[[Kettenreaktion (Kernphysik)|Kettenreaktion]] auf einer Gedenkmünze]]
Die [[Bindungsenergie]] entspricht der Arbeit, die aufgewandt werden müsste, um den Kern in seine einzelnen Nukleonen zu zerlegen. Umgekehrt würde diese Bindungsenergie freigesetzt, wenn es gelänge, einen Atomkern aus freien Protonen und Neutronen zusammenzusetzen. Wegen der [[Äquivalenz von Masse und Energie]] führt die Bildung des Kerns zu einem [[Massendefekt]]. Das heißt, jeder Atomkern (außer <sup>1</sup>H) hat eine geringere Masse, als sich beim Addieren der ihn bildenden – ungebundenen – Nukleonen ergibt.

Die Bindungsenergie pro Nukleon ist in verschiedenen Kernen verschieden hoch. Auf diesen Unterschieden der Bindungsenergie pro Nukleon beruht der Energiegewinn oder -verlust bei Kernreaktionen, also insbesondere die Möglichkeit, Energie im technischen Maßstab aus Kernreaktionen zu gewinnen. Bei der Fusion von He-4 aus kleineren Kernen ist diese Energie besonders hoch, was für die technische [[Kernfusionsreaktor|Kernfusion]] ausgenutzt werden soll. Energie wird frei bei Kernfusionen bis zur Entstehung von Eisen, weshalb die Fusionen in Sternen dort enden. Für die Fusion zu Elementen höherer Ordnungszahlen ist dagegen Energiezufuhr notwendig, wie sie erst bei der Explosion am Lebensende großer Sterne als [[Supernova]] zur Verfügung steht. Hingegen wird bei der Spaltung dieser schweren Atomkerne Energie frei, was bei U-235 und anderem spaltbaren Material technisch zur Energiegewinnung ausgenutzt wird.

=== Energieniveaus ===
Atomkerne haben wie die Elektronenhülle diskrete [[Energieniveau]]s. (Die Folge dieser Niveaus setzt sich auch oberhalb der Bindungsenergie eines Nukleons noch fort, was sich beispielsweise in den [[Resonanz (Physik)|Resonanzen]] der [[Anregungsfunktion]] von Kernreaktionen zeigt.) Ein ungestörter Kern befindet sich normalerweise in seinem tiefsten Energieniveau, dem ''Grundzustand''. Die höheren Niveaus (''angeregte'' Zustände) sind nicht stabil, sondern der Kern geht früher oder später von dort in einen stabileren Zustand über, meist den Grundzustand, wobei die Energiedifferenz als [[Photon]] ([[Gammastrahlung]]) oder an ein Elektron der K-Schale abgegeben wird. Besonders langlebige (''metastabile'') angeregte Zustände werden als [[Isomer (Kernphysik)|Isomere]] bezeichnet.

=== Radioaktivität ===
{{Hauptartikel|Radioaktivität}}

Der Begriff Radioaktivität bezeichnet die Eigenschaft instabiler Atomkerne, sich spontan unter Energieabgabe umzuwandeln. Von den meisten Elementen existieren nur wenige stabile Isotope oder sogar nur [[Reinelement|eins]]; bei den Ordnungszahlen 43 ([[Technetium]]), 61 ([[Promethium]]) und allen oberhalb 82 ([[Blei]]) gibt es keine stabilen Isotope.

Bei den instabilen Atomkernen werden im Wesentlichen drei Zerfallsarten unterschieden:

* Zerfall unter Aussendung von Nukleonen (z.&nbsp;B. [[Alphastrahlung|Alphazerfall]]),
* Umwandlung unter Aussendung von Elektronen oder [[Positron]]en ([[Betastrahlung|Betazerfälle]]) und
* Übergang zwischen zwei Zuständen ein- und desselben Nuklids unter Emission von [[Gammastrahlung]].

Wegen der oben genannten Existenz von kurzreichweitigen anziehenden und langreichweitigen abstoßenden Kräften im Kern verringert sich die Bindungsenergie pro Nukleon zu hohen Massenzahlen hin. Daher tritt bei manchen Nukliden mit Massenzahlen oberhalb etwa 140 Alphazerfall auf, oberhalb etwa 230 auch [[spontane Spaltung]]. Beide Zerfallsarten führen zu Nukliden mit geringeren Massenzahlen.

Beim Betazerfall wird aus dem Kern eines Radionuklids ein [[Elektron]] oder [[Positron]] abgegeben. Dieses entsteht, indem sich im Kern eines der Neutronen in ein Proton, ein [[Neutrino|Elektron-Antineutrino]] und ein Elektron (Beta-Minus-Zerfall) bzw. eines der Protonen in ein Neutron, ein Elektron-Neutrino und ein Positron (Beta-Plus-Zerfall) umwandelt. Die Summe der elektrischen Ladungen und die Anzahl der Nukleonen bleibt dabei erhalten, aber die chemische Ordnungszahl ändert sich um ±1.

Die Abgabe von Gammastrahlung setzt voraus, dass der Kern in einem angeregten Zustand ist (vgl. Abschnitt [[#Energieniveaus|Energieniveaus]]) und tritt daher hauptsächlich unmittelbar nach einem Alpha- oder Betazerfall auf, sofern dieser nicht direkt zum Grundzustand des ''Tochterkerns'' führt. Deshalb wird die Gamma-Emission analog den anderen Prozessen der Radioaktivität manchmal als Gamma„zerfall“ bezeichnet.

== Kernmodelle ==
In der [[Kernphysik]] existiert kein einheitliches Modell zur umfassenden Beschreibung ''aller'' Vorgänge im Atomkern. Im Vergleich zu der [[Atomphysik]] mit dem erfolgreichen [[Quantenmechanik|quantenmechanischen]] [[Liste der Atommodelle|Atommodell]] fehlt im Kern ein besonderes, massives Kraftzentrum, und die Kräfte zwischen den Nukleonen sind um vieles komplizierter als die rein [[elektromagnetische Wechselwirkung]] im Atom. Daher werden verschiedene Kernmodelle für unterschiedliche Fragestellungen benutzt. Die wichtigsten sind:
* Das ''[[Tröpfchenmodell]]'' ([[Carl Friedrich von Weizsäcker]] 1935, [[Niels Bohr]] 1936) beschreibt den Atomkern als kugelrundes Tröpfchen einer elektrisch geladenen Flüssigkeit und ergibt eine Formel für seine gesamte Bindungsenergie. Mit diesem fast klassischen Modell kann gut erklärt werden, welche Isotope stabil sind und welche sich noch durch Energieabgabe in ein fester gebundenes (oder zwei) umwandeln können, etwa durch [[α-Zerfall]], [[β-Zerfall]], [[Kernspaltung]]. Damit findet u.&nbsp;a. auch die Anzahl verschiedener chemischer Elemente auf der Erde eine Begründung.
* Das ''[[Schalenmodell (Kernphysik)|Schalenmodell]]'' für Kerne ([[Eugene Paul Wigner]], [[Maria Goeppert-Mayer]], [[J. Hans D. Jensen]], 1949) führt den Aufbau der Atomkerne in Analogie zum [[Schalenmodell (Atomphysik)|Schalenmodell der Atomphysik]] rein auf [[Quantenmechanik|quantenmechanische]] Gesetzmäßigkeiten ([[Atomorbital|Orbitale]] in einem Potentialtopf, [[Pauli-Prinzip]]) zurück. Die [[Grundkräfte der Physik|Wechselwirkung]] zwischen je zwei Nukleonen wird erst in einer weiteren Verfeinerung berücksichtigt. Das Schalenmodell kann die Stabilität der Kerne gut erklären, wo sie vom Tröpfchenmodell abweicht, insbesondere die hohe Stabilität bei bestimmten, sogenannten ''[[Magische Zahl (Physik)|magischen]]'' Protonen- und Neutronenanzahlen. Es liefert auch detaillierte Erklärungen für [[Energieniveau]]s, [[Kernspin]]s, [[Magnetisches Moment|magnetische Momente]], Mechanismen von Kernreaktionen, soweit sie von der Bewegung eines einzigen oder nur sehr weniger Nukleonen des Kerns herrühren. Häufig werden aber angeregte Zustände eines Atomkerns unter Beteiligung vieler oder sogar aller Nukleonen gebildet.
* Im [[Kollektivmodell]] ([[Aage Niels Bohr]], [[Ben Mottelson]], 1953) hat der Kern keine exakte Kugelgestalt, sondern ist in einer Richtung leicht abgeplattet oder gestreckt, wie es sich durch die elektrischen Quadrupolmomente vieler Kerne schon gezeigt hatte. Damit sind Anregungszustände in Form kollektiver Vibration und kollektiver Rotation möglich, an der sich also alle Nukleonen beteiligen. Folge ist ein charakteristisches [[Niveauschema]] der angeregten Zustände in Form der [[Vibrationsbande]] bzw. [[Rotationsbande]].
* Im vereinten Modell (unified model, [[James Rainwater]] 1957) werden Schalenmodell und Kollektivmodell verbunden.

Neben diesen Modellen gibt es weitere, die zu spezielleren Zwecken herangezogen werden:

* ''[[Fermigas]]-Modell'' (auch ''uniformes Modell''). Hier werden die Nukleonen trotz ihrer starken Wechselwirkungen als frei beweglich angenommen und unterliegen nur dem Pauli-Prinzip. Diese Vorstellung wird im Tröpfchenmodell zur Bindungsenergie benutzt, um die ''Asymmetrie-Energie'', die das Verhältnis der Neutronen- zur Protonenzahl festlegt, zu begründen.
* ''Alphateilchen-Modell''. Alphateilchen sind hier stabile Untereinheiten innerhalb des Kerns, was z.&nbsp;B. für die Kerne C-12, O-16, Ne-20 eine nützliche Modellvorstellung abgibt.
* ''Potentialtopf-Modell''. Hier wird in Analogie zum Atom ein bestimmtes Potential vorgegeben und daraus die [[Energieeigenzustand|Energieeigenzustände]] eines einzelnen Nukleons ermittelt. Es ist die Grundlage des Schalenmodells und des räumlich beschränkten Fermigas-Modells. Als Formen des Potentials kommen vor allem das einfache Kastenpotential, das Oszillatorpotential sowie das erheblich realistischere Woods-Saxon-Potential vor.
* ''[[Optisches Modell]]''. Hier werden Kernreaktionen dadurch modelliert, dass das einfliegende Projektil durch den Targetkern so beeinflusst wird wie eine Lichtwelle durch eine absorbierende („trübe“) Linse. Das Modell eignet sich gut für die elastische Streuung sowie für Reaktionen, in denen dem Targetkern lediglich ein Teilchen entrissen oder ihm hinzugefügt wird.

An den Modellen des Atomkerns zeigen sich zwei entgegengesetzte, stark vereinfachende Ausgangspunkte:
* ''Modell starker Korrelation'': Der Atomkern wird als Ansammlung von eng gepaarten Nukleonen verstanden (z.&nbsp;B. Tröpfchenmodell, Alphateilchen-Modell);
* ''Modelle unabhängiger Teilchen'': Die Nukleonen bewegen sich relativ frei im Kern (Fermigas-Modell, optisches Modell, Schalenmodell, Potentialtopf-Modell).
Realistische Modelle zeichnen sich durch eine geeignete Kombination beider Ansätze aus.

Zwischen den einzelnen Modellen lassen sich folgende Beziehungen aufstellen:
# Das Schalenmodell ist eine Verfeinerung des Fermigas-Modells;
# Das Fermigas-Modell und das Tröpfchenmodell basieren auf z.&nbsp;T. diametral entgegengesetzten Annahmen, erklären jedoch die gleichen nuklearen Eigenschaften wie die Bindungsenergien;
# Das optische Modell ist ein Hybrid zwischen Potentialtopf- und Zwischenkern-Modell;
# Schalenmodell und vereintes Modell sind äquivalent.

Jedes der genannten Modelle ist nur für einen bestimmten Bereich der nuklearen Phänomene anwendbar, eine widerspruchsfreie und umfassende Theorie konnte noch nicht formuliert werden.

== Geschichte ==
Das Schlüsselexperiment, das zur Entdeckung des Atomkerns führte, gelang dem Doktoranden [[Ernest Marsden]] im Labor des Nobelpreisträgers [[Ernest Rutherford]] am 20. Dezember 1910.<ref>[http://www.kalenderblatt.de/index.php?what=ged&page=1&autorid=2426&tag=20&monat=12&year=2000&dayisset=1&lang=de Kalenderblatt] der DW</ref> Bei Kontrollversuchen zur Herstellung eines scharf begrenzten Strahls von α-Teilchen hatte er bemerkt, dass die Teilchen durch dünne Metallfolien zwar zu 99,99 % fast ohne Ablenkung hindurchgehen, in vereinzelten Fällen aber auch um mehr als 90° abgelenkt werden. Die starke Ablenkung stand im Widerspruch zu dem erwarteten Ergebnis: Nach dem damals angenommenen [[Thomsonsches Atommodell|Thomsonschen Atommodell]] („Rosinenkuchen-Modell“, {{enS|plum pudding model}}) hätte das Atom aus Elektronen bestanden, die in einer diffusen positiv geladenen Wolke schwebten. Bekannt war, dass α-Teilchen ionisierte Atome des Edelgases Helium sind und weder von den positiv geladenen Wolken noch von zahlreichen Zusammenstößen mit den Elektronen so weit von ihrer Bahn abweichen könnten. Zweck der Versuche war es eigentlich, die Eigenschaften dieser Wolke näher zu untersuchen. Rutherford interpretierte das unerwartete Ergebnis so, dass die Atome der Folie größtenteils aus leerem Raum bestanden, der die Alphateilchen ungehindert passieren ließ, während kleine, elektrisch geladene und sehr massive Partikel darin existierten, die die Alphateilchen bei einem der seltenen besonders engen Zusammenstöße sehr stark aus ihrer Bahn werfen konnten. Kurze Überschlagsrechnungen zeigten Rutherford, dass diese „Kerne“ mindestens 1000 Mal kleiner als das Atom sein mussten, aber praktisch seine ganze Masse enthalten.

== Siehe auch ==
* [[Hyperkern]]

== Literatur ==
* [[Theo Mayer-Kuckuk]], ''Kernphysik''. 6. durchgesehene Auflage. B.G. Teubner, Stuttgart 1994, ISBN 3-519-03223-6
* B. Povh, K. Rith, C. Scholz, F. Zetsche, W. Rodejohann: ''Teilchen und Kerne: Eine Einführung in die physikalischen Konzepte.'' 9. Auflage. Springer, 2014, ISBN 978-3-642-37821-8.
* [[Siegfried Flügge]] (Hrsg.): ''[[Handbuch der Physik]]''. Band XXXIX: ''Bau der Atomkerne''. Springer-Verlag, Göttingen 1957.

== Videos ==
* {{Alpha Centauri|65}}
* [http://archiv.ub.uni-heidelberg.de/volltextserver/volltexte/2010/10345/asx/atomkerne_isdn.asx Einfache Erklärung von „Anderthalb“] (langsame Verbindung)
* [http://archiv.ub.uni-heidelberg.de/volltextserver/volltexte/2010/10345/asx/atomkerne_lan.asx Einfache Erklärung von „Anderthalb“] (schnelle Verbindung)

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
* [http://www.leifiphysik.de/themenbereiche/kernphysik-grundlagen#Einfache%20Kernmodelle Animierte Seite zu Kernmodellen (Potentialtopf-, Tröpfchen-)] ([[LEIFI]])
* [http://atom.kaeri.re.kr/ton/index.html Umfangreiche Nuklidliste]
* Paul, Weise: [http://www.mppmu.mpg.de/~rwagner/skript/ Teilchen und Kerne.] Skript, TU München
* [http://www.pro-physik.de/details/news/2103101/An_den_Grenzen_der_Nuklidkarte.html An den Grenzen der Nuklidkarte - wo existieren gebundene Kerne?]

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4068924-4}}

[[Kategorie:Kernphysik]]
[[Kategorie:Atomphysik]]
[[Kategorie:Kernchemie]]